工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol•K），在容积为10L的密闭容器中，通入4molN2和12molH2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓

　　工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol•K），在容积为10L的密闭容器中，通入4molN2和12molH2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为0.2mol/L．试通过计算回答下列问题：

　　（1）温度为500K时，该反应______（填“能”或“不能”自发进行）；反应进行到平衡状态时△H-T△S=______．

　　（2）用N2表示的4s内化学反应的平均速率是______．

　　（3）该条件下N2的最大转化率为______，此时混合气体中NH3的体积分数是______．

　　（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是______（填序号多选，少选不得分）

　　①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH4．