首先在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态.

　　①逆：研究对象可逆反应.

　　②等：V(正)＝V(逆)≠O

　　③动：化学平衡是动态平衡.虽然V(正)＝V(逆),但正、逆反应仍在进行,其反应速率不等于零.

　　④定：由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等,所以,该状态下反应混合物中各组分的浓度保持一定,不再改变.

　　⑤变：化学平衡是有条件的,即“定”是相对的、暂时的,而“动”则是绝对的.当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时,原有的化学平衡状态会被破坏,直至在新的条件下建立新的平衡状态.

　　本质：υ正＝υ逆

　　现象：

　　（1）各组成成份的含量保持不变；

　　（2）各物质浓度不随时间改变而改变；

　　（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；

　　（4）对于有气体参加,且反应前后气体体积有改变的反应,混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变.压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志.

　　①新平衡时：V′正≠V′逆,但与原平衡速率不等.

　　②新平衡时：各成分的百分含量不变,但与原平衡不同

　　③通过比较速率,可判断平衡移动方向

　　当V正＞V逆时,平衡向正反应方向移动

　　当V正＜V逆时,平衡向逆反应方向移动

　　当V正＝V逆时,平衡不发生移动

　　什么是重新建立平衡呢？是对于再次平衡时，这个化学各组份百分含量对于改变条件时的对比吗？比如A可逆生成B和C，加入B，这时候B的百分含量多，重新平衡时A多了，B相比加入后那一刻少了，C也少了，平衡就逆向移动吗？

　　改变任意一个（浓度，压强，温度）条件后都会重新建立平衡