1、原则上说,所有离子化合物都是强电解质,因而会在水中电离,但不一定会生成离子,因为有一些与水反应,如氮化镁等.

　　2、物质为什么会在水中溶解,又为什么不溶解,这是一个化学上悬而未决的问题.一般认为,溶解度符合“相似相溶”原则,溶剂溶质的极性等越相近则越易溶.如离子化合物是极性的,易溶于极性溶剂水中,而不易溶于非极性的苯等有机溶剂中.然而非极性的石蜡则正相反.另外,溶解度与解离能、水合能的大小有关,与晶体的微观结构有关.“相似相溶”只是一个一般结论,不能解释所有现象.

　　3、从某种程度上来说,一切固体物质都可以一定程度地溶于水,致使有些溶解的量极少,我们可以将其忽略而认为在一定程度上不溶.排除那些与水反应的离子化合物不加讨论的话,可以说离子化合物都能“一定程度地”溶于水.因为实际上溶解过程是“溶解”与“析出”两个反应达到平衡的过程.平衡时一定留有一定量的离子溶于水中.但是这些离子有时及其之少,比如HgS、BaSO4、AgI等溶于水的离子极少,只有用电化学等方法才能间接测得,这时我们通常就说它们是“不溶的”,是沉淀.

　　另外补充一下,很多人认为“不溶”的AgCl、BaSO4等投入水中后没有离子产生,但这种认识是不准确的.实际上如上所述,这些固体投入水中后也会部分溶解并产生离子,而且是可以用某些方法测得水中溶解的这些离子的存在的.实际上,溶与不溶并没有绝对的界线,在高中以上程度的无机化学里很少说某种固体是“可溶的”或“不可溶的”,而是只讨论其溶液中的离子积,因为在界线上的固体太多了.初中很烦人的“难溶”也可以说是一种在“界线”上的表现

　　在熔融状态下,能够电离出离子的化合物是离子化合物.

　　在水溶液中,能电离出离子的化合物,不一定是离子化合物.可能是离子化合物或极性共价化合物.

　　很简单,水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目是一样的,所以呈中性.而其他的酸之类的,是因为酸的电离抑制了水的电离,使溶液呈酸性.

　　so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.

　　至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和co2有什么直接关系,没有co2,碳酸溶液照样能电离出氢离子.

　　这句话不对

　　电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.

　　能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.