【在托盘天秤A.B上各放了有50ml、4mol/L的盐酸的烧-查字典问答网
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来自田海博的问题

  【在托盘天秤A.B上各放了有50ml、4mol/L的盐酸的烧杯时,保持平衡,然后在A盘中加入5g的Al,不使平衡被破坏,则B中要加入Zn的质量为多少?若在A盘中加入的Al为1g又如何?我已经把第一问的需要的Zn和Al】

  在托盘天秤A.B上各放了有50ml、4mol/L的盐酸的烧杯时,保持平衡,然后在A盘中加入5g的Al,不使平衡被破坏,则B中要加入Zn的质量为多少?若在A盘中加入的Al为1g又如何?

  我已经把第一问的需要的Zn和Al算好了,参加反应的分别为1.8g、6.5g,下面怎么考虑?

1回答
2020-11-01 01:10
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宋任军

  2Al~6HCl~3H2放进去5g的Al,按盐酸的量,Al是过量的,所以按盐酸的量算,变化的就是产生的氢气的量,0.2g,真正的变化的质量就是5-0.2=4.8g.

  Zn~2HCl~H2如果按盐酸的量,完全反应就是要消耗6.5g的Zn,但是,这样质量的变化就是6.5-0.2=6.3,就不平衡了

  所以,按质量的差来算,1molZn对应1molH2,质量的变化是65-2=63

  这个就是63对应质量应该增长的4.8,求Zn的质量,列式是63/4.8=65/X

  求得X就对了X=4.95g

  如果是1gAl,说明Al是少量的,那么用Al算,质量的变化2Al~6H2,变化是2*27-3*2=48,所以是54/1=48/X.得X=0.89g.这个就是质量变化.

  之后就是和上题的题2问一样了~63/0.89=65/X,X=0.92g

2020-11-01 01:12:39

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