合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．（1）将1molN2和3molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量______（填＞、=、

　　合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．

　　（1）将1mol N2和3mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量______（填＞、=、＜）92.4kJ，原因是______

　　（2）合成氨反应的平衡常数表达式为：K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)

　　c2(NH3)c(N2)c3(H2)

　　．下列措施能使K增大的有______（填选项字母）．

　　A．增加N2 B．升高温度 C．降低温度 D．增大压强 E．使用高效催化剂

　　（3）在恒温恒容条件下，向已达平衡状态的体系中充入He，容器内的压强增大，平衡______移动．

　　（4）将0.1mol N2和0.3mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的78，此时H2的转化率为______（计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是______（填选项字母）．

　　A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

　　C．向容器中再充入一定量的N2 D．改变反应的催化剂

　　E．液化生成物分离出氨．