氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的

　　氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

　　（1）方法一：H2S 热分解法，反应式为：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H，在恒容密闭容 器中，测定 H2S 分解的转化率（H2S 的起始浓度均为 cmol/L），测定结果见图 1，其中曲 线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间未 达到化学平衡时 H2S 的转化率．

　　①△H___0（填“>”“<”或“=”）．

　　②若 985℃时，反应经 t min 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率 v（H2）=___

　　（用含 c、t 的代数式表示）．

　　③请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因：___

　　（2）方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2．相关主要 反应如下：

　　I．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol

　　II．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

　　III．CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

　　①计算反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）的△H=___（保留到 小数点后面 1 位）；若 K1、K2、K3分别为反应 I、II、III 的平衡常数，该反应的平衡 常数 k=___（用 K1、K2、K3 表示）．

　　②对于可逆反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以 提高 H2 产率的是___．（填字母编号）

　　A．适当的降低体系的温度B．使各气体组分浓度均加倍 C．用特殊材料吸收氢气D．增加 CaO 的量

　　③图 2 为反应 I 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若 反应达某一平衡状态时，测得 c（ H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol/L，试根据 H2O 的 体积百分含量变化曲线，补充完整 CO 的变化曲线示意图．

　　（3）以 N2、H2为电极反应物，以 HCl-NH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程 中，溶液中 NH4 浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___．