溶解度由大到小：NaOH＞Na2SO3＞NaHSO3

　　溶解的定义（以水是溶剂为例）：溶解分为2个过程,首先,溶质的分子（或离子）向水内部扩散,进入水分子之间；然后扩散到分子之间的溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子（或离子）.

　　所以,溶质的溶解度受水的量的限制.在一种溶质的溶液中加入另一种溶质,势必会减少第一种溶质在水中的溶解量.

　　这时就要比较2种溶质的溶解度,溶解度大的溶质受影响较小,溶解度小的溶质受影响较大.

　　【1】饱和的Na2SO3溶液中通入SO2气体,会发生反应：

　　（1）少量SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

　　反应过程中消耗了水,生成的NaHSO3比Na2SO3的溶解度小.

　　所以,主要析出NaHSO3,也会析出少量的Na2SO3,饱和溶液中主要剩余Na2OS3,但溶液中仍然会有少量的NaHSO3溶解.

　　（2）如果通入的SO2过量,则未反应完的SO2也会有部分溶解在水中,析出的NaHSO3和Na2SO3都会比第一种情况多一点.

　　【2】饱和的NaOH溶液中通人SO2气体,会发生反应：

　　（1）少量SO2：NaOH+SO2=Na2SO3

　　生成的Na2SO3的溶解度比NaOH小.

　　所以,主要析出反应生成的Na2SO3,也会析出少量的NaOH.

　　最后饱和溶液中溶质：大量的NaOH,少量的Na2SO3.

　　（2）过量SO2：2NaOH+SO2=NaHSO3+H2O

　　该反应产生的少量水可认为不影响溶解.产生的NaHSO3的溶解度比NaOH的溶解度小.

　　所以,主要析出反应产生的NaHSO3以及少量的NaOH.

　　最后,饱和溶液中的溶质有：大部分NaOH,少量的NaHSO3,少量的H2SO3少量的SO2

　　【补充】：饱和的NaHSO3溶液中通入SO2,但是SO2会有部分溶解在水中,使NaHSO3析出少量.

　　【综合】：

　　【1】饱和NaOH溶液中通入SO2

　　【少量SO2】：

　　【析出】：大量Na2SO3,少量NaOH

　　【溶质】：大量NaOH,少量Na2SO3

　　【过量SO2】：

　　【析出】：大量NaHSO3,少量NaOH

　　【溶质】：大量NaOH,少量NaHSO3,少量H2SO3,少量SO2

　　【2】饱和Na2SO3溶液中通入SO2

　　【少量SO2】：

　　【析出】：大量NaHSO3,少量Na2SO3

　　【溶质】：大量Na2SO3,少量NaHSO3

　　【过量SO2】：

　　【析出】：大量NaHSO3,少量Na2SO3

　　【溶质】：大量Na2SO3,少量NaHSO3,少量H2SO3,少量SO2

　　【3】饱和NaHSO3溶液中通入SO2

　　【析出】：少量NaHSO3

　　【溶质】：大量NaHSO3,少量H2SO3,少量SO2