在过饱和的亚硫酸钠、过饱和的氢氧化钠溶液中,通入二氧化硫,能-查字典问答网
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  在过饱和的亚硫酸钠、过饱和的氢氧化钠溶液中,通入二氧化硫,能够析出亚硫酸钠吗?

  在过饱和的亚硫酸钠、过饱和的氢氧化钠溶液中,通入二氧化硫,能够析出亚硫酸钠吗?

1回答
2020-11-01 01:45
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林光平

  溶解度由大到小:NaOH>Na2SO3>NaHSO3

  溶解的定义(以水是溶剂为例):溶解分为2个过程,首先,溶质的分子(或离子)向水内部扩散,进入水分子之间;然后扩散到分子之间的溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子(或离子).

  所以,溶质的溶解度受水的量的限制.在一种溶质的溶液中加入另一种溶质,势必会减少第一种溶质在水中的溶解量.

  这时就要比较2种溶质的溶解度,溶解度大的溶质受影响较小,溶解度小的溶质受影响较大.

  【1】饱和的Na2SO3溶液中通入SO2气体,会发生反应:

  (1)少量SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

  反应过程中消耗了水,生成的NaHSO3比Na2SO3的溶解度小.

  所以,主要析出NaHSO3,也会析出少量的Na2SO3,饱和溶液中主要剩余Na2OS3,但溶液中仍然会有少量的NaHSO3溶解.

  (2)如果通入的SO2过量,则未反应完的SO2也会有部分溶解在水中,析出的NaHSO3和Na2SO3都会比第一种情况多一点.

  【2】饱和的NaOH溶液中通人SO2气体,会发生反应:

  (1)少量SO2:NaOH+SO2=Na2SO3

  生成的Na2SO3的溶解度比NaOH小.

  所以,主要析出反应生成的Na2SO3,也会析出少量的NaOH.

  最后饱和溶液中溶质:大量的NaOH,少量的Na2SO3.

  (2)过量SO2:2NaOH+SO2=NaHSO3+H2O

  该反应产生的少量水可认为不影响溶解.产生的NaHSO3的溶解度比NaOH的溶解度小.

  所以,主要析出反应产生的NaHSO3以及少量的NaOH.

  最后,饱和溶液中的溶质有:大部分NaOH,少量的NaHSO3,少量的H2SO3少量的SO2

  【补充】:饱和的NaHSO3溶液中通入SO2,但是SO2会有部分溶解在水中,使NaHSO3析出少量.

  【综合】:

  【1】饱和NaOH溶液中通入SO2

  【少量SO2】:

  【析出】:大量Na2SO3,少量NaOH

  【溶质】:大量NaOH,少量Na2SO3

  【过量SO2】:

  【析出】:大量NaHSO3,少量NaOH

  【溶质】:大量NaOH,少量NaHSO3,少量H2SO3,少量SO2

  【2】饱和Na2SO3溶液中通入SO2

  【少量SO2】:

  【析出】:大量NaHSO3,少量Na2SO3

  【溶质】:大量Na2SO3,少量NaHSO3

  【过量SO2】:

  【析出】:大量NaHSO3,少量Na2SO3

  【溶质】:大量Na2SO3,少量NaHSO3,少量H2SO3,少量SO2

  【3】饱和NaHSO3溶液中通入SO2

  【析出】:少量NaHSO3

  【溶质】:大量NaHSO3,少量H2SO3,少量SO2

2020-11-01 01:46:33

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