【平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：已知：①酸性条】

　　平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

　　已知：

　　①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．

　　②CeO2不溶于稀硫酸

　　③硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．

　　（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是___（填序号）．

　　a．NaClO b．H2O2c．KMnO4

　　（2）操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是___．

　　（3）写出反应②的化学方程式___．

　　（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

　　称取Ce（OH）4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定

　　所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数___．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

　　（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．通过计算，该硫酸铁铵的化学式为___（写出必要的计算步骤，否则不得分）．