溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比,与电解质强弱无关,
A中溶液导电能力先增大后减小,则A溶液中离子浓度先增大后减小;
B中溶液导电能力先减小后增大,则B溶液中离子浓度先减小后增大;
C溶液导电性先减小,导电能力不变,说明C溶液中离子浓度先减小,后不变,
①该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,随着稀硫酸的加入,离子浓度减小,当二者恰好反应时离子浓度最小,溶液导电能力最小;继续加入稀硫酸时,离子浓度增大,溶液导电能力增大,所以符合B;
②离子反应方程式为CH3COOH+NH3.H2O=NH4++CH3COO-,随着一水合氨的加入,离子浓度增大,溶液导电能力增大,二者恰好反应时溶液导电能力最大;继续加入氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减小,所以符合A;
③离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,随着二氧化碳的通入,离子浓度减小,溶液导电能力降低,二者恰好反应时离子浓度最小,溶液导电能力最低,继续通入二氧化碳,二者反应生成可溶性强电解质,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,离子浓度增大,溶液导电能力增强,所以符合B;
④离子反应方程式为NH4++OH-=NH3.H2O,随着NaOH的加入,离子浓度基本不变,所以溶液导电能力基本不变,无符合;
⑤盐酸中通入适量氨气,生成氯化铵和水,离子浓度减小,恰好完全反应,再通入氨气离子的浓度不变,所以符合C;
⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2,生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子浓度减小,恰好完全反应后再通氯气离子浓度基本不变,所以C符合;
故答案为:②;①③;⑤⑥.