大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质.例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子.由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高.

　　实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5％.这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只含有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-.

　　过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况