(三选一)【化学-物质结构与性质】以黄铁矿为原料生产硫酸的工-查字典问答网
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  (三选一)【化学-物质结构与性质】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整(2)接触室中发生反应的化学方程式是______________

  (三选一)【化学-物质结构与性质】

  以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

  (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

  (2)接触室中发生反应的化学方程式是_____________________________

  (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)___________。

  a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

  b.过量空气能提高SO2的转化率

  c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

  d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

  (4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是____________________

  (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。

  ①SO2:既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________。

  ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。计算:该铵盐中氮元素的质量分数是____%;若铵盐质量为15.00g,浓硫酸增加的质量为____________________________。(计算结果保留两位小数)

1回答
2020-11-01 05:58
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彭启民

  (1)FeS2

  (2)

  (3)abd

  (4)SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1);△H=-130.3kJ/mol

  (5)①SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO42-;②14.56;2.31g

2020-11-01 06:00:52

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