由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，故没氧化碳以前，灯泡是亮的；

　　随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②

　　当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，所以灯泡由亮变暗至全暗；

　　当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，所以灯泡又由暗变亮；

　　当溶液饱和，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，所以灯泡的亮度保持不变．

　　故答案为：

　　实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前亮开始通入CO2时亮变暗恰好完全沉淀至全暗沉淀完全后，继续通入过量的CO2暗变亮再通入CO2不变