电解池的概念

　　借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽.

　　构成电解池的条件

　　(1)直流电源.

　　(2)两个电极.其中与电源的正极相连的电极叫做阳极,与电源的负极相连的电极叫做阴极.

　　(3)电解质溶液或熔融态电解质.

　　电解质导电的实质

　　对电解质溶液(或熔融态电解质)通电时,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应;电解质的阴离子移向阳极失去电子(有的是组成阳极的金属原子失去电子)发生氧化反应,电子从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极.这样,电流就依靠电解质溶液(或熔融态电解质)里阴、阳离子的定向移动而通过溶液(或熔融态电解质),所以电解质溶液(或熔融态电解质)的导电过程,就是电解质溶液(或熔融态电解质)的电解过程.

　　以电解饱和CuCl2(氯化铜)溶液为例子

　　CuCl2是强电解质且易溶于水,在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-.

　　CuCl2=Cu2++2Cl-

　　通电前,Cu2+和Cl-在水里自由地移动着;通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作定向移动.溶液中带正电的Cu2+向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动.在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出.

　　阴极:Cu2++2e-=Cu

　　阳极:Cl--2e-=Cl2↑

　　电解CuCl2溶液的化学反应方程式:CuCl2Cu+Cl2↑

　　回答完毕!

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　　后面的可以不用看,有兴趣的话可以看一下.

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　　1、电解水型(阳极为惰性电极)

　　⑴电解强碱溶液(如NaOH溶液)

　　其电极反应式分别为:

　　阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于NaOH的电离)

　　阴极反应:2H++2e-=H2↑(H+来自于水的电离)

　　因为阴极反应的H+来自于水的电离,2H2O2H++2OH-①,2H++2e-=H2↑②,两式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2H2↑+O2↑.

　　⑵电解含氧酸溶液(如H2SO4溶液)

　　其电极反应式分别为:

　　阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于水的电离)

　　阴极反应:2H++2e-=H2↑(H+来自于H2SO4的电离)

　　因为阳极反应的OH-来自于水的电离,4H2O4H++4OH-①,4OH--4e-=2H2O+O2↑②,两式相加得2H2O-4e-=4H++O2↑,所以其阳极反应还可以写成2H2O-4e-=4H++O2↑的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O-4e-=4H++O2↑的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2H2↑+O2↑.

　　⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液(如Na2SO4溶液)

　　其电极反应式分别为:

　　阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于水的电离)

　　阴极反应:2H++2e-=H2↑(H+来自于水的电离)

　　因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离,则上述阳极反应还可以写成2H2O-4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O-4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2H2↑+O2↑.

　　故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水.

　　2、电解盐和水型(阳极为惰性电极)

　　⑴电解活泼金属的无氧酸盐溶液(如NaCl溶液)

　　其电极反应式分别为:

　　阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑

　　阴极反应:2H++2e-=H2↑(H+来自于水的电离)

　　因为上述阴极反应的H+来自于水的电离,所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-.

　　⑵电解不活泼金属的含氧酸盐溶液(如CuSO4溶液)

　　其电极反应式分别为:

　　阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于水的电离)

　　阴极反应:Cu2++2e-=Cu

　　因为上述阳极反应的OH-来自于水的电离,所以其阳极反应还可以写成2H2O-4e-=4H++O2↑的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O-4e-=4H++O2↑的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑.

　　故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水.