共价化合物

　　只有一二主族和铵根离子与活泼非金属（O,P,N)形成的化合物才是共价化合物

　　铝盐是共价化合物

　　化学键”中的定与不定

　　1.离子化合物中一定含有离子键,但不一定不含共价键.例如,离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键.

　　2.共价化合物一定只含共价键,一定不含离子键.

　　3.含有离子键的化合物,不一定含有金属元素.例如,NH4Cl,NH4NO3.

　　4.金属元素和非金属元素化合时,不一定形成离子键.例如,AlCl3(共价化合物)

　　5.破坏化学键不一定发生化学反应,但发生化学反应一定破坏化学键.例如,NaCl溶于水破坏了离子键,但未发生化学反应.

　　6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失.例如,NaOH+HCl=NaCl+H2O,在这里形成了Na-Cl离子键,但并没有发生电子的得失.

　　7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键.例如,氢气H-D(H、D互称同位素).

　　8.由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子,由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子.例如,H2,Cl2,HCl.

　　9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子.例如,CCl4,CO2,CH4,BF3等是非极性分子,而SO2,H2S,H2O等是极性分子.

　　10.单质分子中不一定含化学键,例如He、Ne等稀有气体.

　　11.共价化合物溶于水后,分子内的共价键不一定被破坏；离子化合物溶于水,离子键一定被破坏.例如,蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后,化学键没有被破坏.

　　12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体,但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体.例如,CO2是通过共价键形成的分子晶体.

　　13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体.例如,SiO2(原子晶体,熔点1732℃)低于MgO(离子晶体,熔点2852℃).