（1）x=2 （2）60% （3）0.2mol/(L·s)

　　（4）不变 （5）k=1/2 (6)B 4/3

　　考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。

　　（1）达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，所以生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，因此x＝2.

　　3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

　　起始量（mol） 2 2 0 0

　　转化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.8

　　平衡量（mol） 0.8 1.6 0.8 0.8

　　所以（2）A的转化率为1.2÷2×100％＝60％。

　　（3）生成D的反应速率为

　　（4）反应前后体积不变，所以如果增大反应体系的压强，平衡不移动，因此平衡体系中C的质量分数不变。

　　（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

　　（6）C和D各4/3mol，相当于A是2mol，B是2/3mol。要使平衡等效，则必需使A和B的物质的量分别都等于2mol，因此还需要加入4/3mol的B。