乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（-查字典问答网

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　　乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：（1）Fe3+基态核外电子排布式为___．（2）与CN

　　乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：

　　（1）Fe3+基态核外电子排布式为___．

　　（2）与CN-互为等电子体的一种非极性分子为___（填化学式）．

　　（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是___；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___．

　　（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___．

　　（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键．

1回答

2020-11-01 00:28

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蒋余芬

　　（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，

　　故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

　　（2）CN-中含有两个原子且价电子数是10，所以与CN-互为等电子体的一种分子的化学式：N2，

　　故答案为：N2；　

　　（3）乙二胺四乙酸中碳原子为-CH2-，-COOH，前者碳原子以单键连接4个原子为四面体结构，为sp3杂化，-COOH中碳原子含有1个双键，为sp2杂化；同周期自左而右电负性增大，故电负性：O>N>C，

　　故答案为：sp2、sp3；O>N>C；

　　（4）分子之间可以形成氢键使物质的溶沸点升高，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；

　　（5）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，中心原子Fe具有空轨道，N、O原子含有孤电子对，所以该配合物中的配位键为，

　　故答案为：．

2020-11-01 00:29:31