考点：

　　电解质在水溶液中的电离

　　专题：

　　分析：

　　电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，溶液导电性变化较大，说明溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．

　　A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；B．醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故B正确；C．硫酸是强电解质，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反应生成强电解质硫酸钠，溶液中钠离子浓度、氢离子浓度之和仍然为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故C错误；D．Cu（NO3）2是强电解质，和NaOH恰好完全反应生成强电解质硝酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故D错误；故选B．

　　点评：

　　本题考查溶液导电性大小判断，明确离子浓度与溶液导电性关系是解本题关键，知道物质的溶解性、电离程度与导电性的关系，题目难度不大．