这个问题解释起来很麻烦,建议查看网站提供的解析或找类似题的解析.我这里只能纠正你最基本的、也是最大的错误!C点处并不是平衡点!我们可知晓反应是从左边也就是正反应开始的第一阶段——因为反应产生的热量,温度升高...

　　我知道C点不是平衡点，我是纠结逆反应的问题：“为什么a点浓度大？说不定这个反应总体是一个朝逆方向进行的反应，B无法确定。”“D因为有逆反应，应该也无法确定吧”是这两问题

　　B.既然理解了c点不是平衡点，平衡点是在c点以后，那么就可以知道这个图中所表示的实际上都是未达到平衡的阶段，那么反应物SO2和NO2一直被消耗，而且反应未达到平衡之前逆反应速率始终小于正反应速率（即使最后也只能达到平衡状态V正=V逆），a点浓度自然大于b点浓度。——关于你的疑惑点“为什么a点浓度大？说不定这个反应总体是一个朝逆方向进行的反应”，原始加入的物质就只有SO2和NO2，怎么会出现是一个朝逆方向进行的反应？即使考虑了逆反应，逆反应速率受反应物浓度的限制是不可能超过正反应速率的（具体参考之前解答第二阶段）D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段；通过之前的分析，因为正反应放热，所以正反应速率随温度升高而增大，但同时SO3和NO使得逆反应开始进行，同时会受升高的温度影响。在在0~t1：SO3和NO的浓度很小，逆反应不明显，所以正反应受到的抑制作用较小、转化率较高在0~t2：SO3和NO浓度增大，同时逆反应（吸热反应）受温度影响更大，所以，逆反应速率开始增大，正反应受抑制开始明显，转化率减小。所以得出答案D

　　仔细观察这个图，线并未与Y轴连接，所以不知道加入反应物以后的情况，可能在没画出来的阶段就已经达到了平衡状态，然后在第一次平衡以后，或许增大了生成物浓度，反应逆向移动，从而导致V逆大于V正，而这个图是在建立第二次平衡的过程中的图。这样不行吗？麻烦解释一下，多谢你了。

　　为什么要想那么复杂？不就是一道选择题还真当答题做？好吧，就算是你说的是在建立二次平衡，又有什么关系？题中表述的很清楚加入的是SO2和NO2，图上也很清楚的标明了V（正）的变化速率图，也就是说这也是一个向正反应方向进行的反应，你所谓的“或许增大了生成物浓度，反应逆向移动，从而导致V逆大于V正，而这个图是在建立第二次平衡的过程中的图”是完全不成立的。再说在达到平衡的容器中加入反应物，分析的原理与初始加入反应物的原理是相同的~首先，加入了反应物SO2和NO2，那么反应会正向移动，温度升高，V（正）升高，生成物增多，逆反应加剧，V（逆）升高————————V（正）导致了V（逆）的增大其次，加入反应物后，反应物浓度上升，开始从新构建平衡，按照平衡曲线图，V（正）会逐渐下降，V（逆）逐渐上升，最终二者重合，再次达到平衡。只加入反应物的情况下，V（逆）永远不会大于V（逆）。【当然，加入生成物的话就是反向构建平衡】以上(因为网上文字解答很难说清楚，强烈建议楼主咨询老师，老师可以很方便的画图为你讲解，这里不能画图不容易讲清楚)