分析：

　　先利用化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，计算出硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

　　硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=100%=14×214+1×4+14+16×3×100%=14×280×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38%．A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为1479×100%．B、NH4C1中氮元素的质量分数为1453.5×100%．C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为14×260×100%．D、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为14×2132×100%．CO（NH2）2中氮元素的质量分数14×260×100%大于14×280×100%．故该样品中可能混有的氮肥是CO（NH2）2．故选：C．

　　点评：

　　本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．