我一个一个来解答楼主耐心点

　　1加入NaOH中和了醋酸电离的H+,H+浓度减小,对醋酸电离的抑制减弱,故促进醋酸电离正向移动电离度增大但H+浓度减小,因为跟OH-反应了不少.H+物质的量也减少,醋酸根物质的量增大pH减小导电能力增加,因为溶液中的离子浓度增大

　　依次分析即可不懂

　　有没有什么规律，谢谢！

　　有一定规律这个规律就是勒夏特列原理最好是具体情况具体分析，一个一个弄懂，这块电离平衡是有点难，楼主不要灰心，很多高二的学生跟你一样，呵呵

　　回答能不能再详细点，我还是不懂，有没有这方面的课件或资料，谢谢了！

　　可以下面我以加入HCl气体为例子仔细讲一下通入HCl气体，HCL是强电解质，完全电离出H+，造成醋酸溶液里H+浓度增大，H+的浓度增大，HAc==可逆==H++Ac-使得醋酸的电离受到抑制，反应逆向移动，故醋酸电离度减小，醋酸电离出的H+是减少了，但HCl电离的H+更多，所以总体H+数目增大，浓度增大，但醋酸根的浓度肯定减小了，导电能力还是增大了，因为HCl电离出的离子数目更多，使得溶液中离子浓度增大

　　你以前是在哪学到的这些知识，我为什么查不到？哪些资料上有？

　　这是高中必须要掌握的知识点，楼主买本教辅书都会有讲解，弄懂后也就觉得很简单，呵呵祝进步

　　谢谢！！教辅书能推建一本好一点的吗？上面能有这方面详细的解答，或者给个文件

　　可以王后雄教材完全解读选修4化学反应原理