A．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大；

　　B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，0.5mol•L-1盐酸100mL正好与0.05molNaOH完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大；

　　C.0.25mol/L、0.1LH2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol，正好与0.05molNaOH完全反应，硫酸是强电解质，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大；

　　D．硝酸铵是强电解质，氢氧化钠和硝酸铵反应，生成硝酸钠和氨水，溶液中离子浓度变化不大，

　　通过以上分析知，溶液中离子浓度变化最大的是自来水，则溶液导电能力变化最大的是自来水，

　　故选A．