（1）①取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，FeS2燃烧生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫通入酸化的过氧化氢和氯化钡溶液中，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；过氧化氢的主要作用是氧化剂氧化+4价硫为+6价硫酸根离子，装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性，

　　故答案为：氧化；  

　　②欲计算硫元素的质量分数，需要测定B中沉淀质量计算硫元素物质的量，所以测量的数据是B中沉淀的质量，

　　故答案为：B中沉淀的质量；

　　③阴极发生还原反应，酸溶液中亚硫酸氢根离子得到电子生成S2O42-，电极反应为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，

　　故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；

　　（2）①将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生证明含有铁，充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明含有氧化铁，所以盐酸溶解后得到溶液中含有阳离子为：Fe3+、Fe2+，

　　故答案为：Fe3+、Fe2+；

　　②向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被铁离子氧化为TiO2+，反应的离子方程式为：Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+；

　　故答案为：Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+；

　　③用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液，则

　　  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

　　    6       1

　　n（Fe2+）     v×10-3L×n mol/L

　　n=6vn×10-3mol

　　样品中铁元素质量分数=6vn×10