黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等），加入过量稀硫酸溶解Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3溶解，Cu、SiO2不能溶解，过滤得到滤渣Ⅰ为Cu、SiO2，滤液为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，其中发生氧化还原反应的有锌和硫酸发生的反应，硫酸铁和铜发生的氧化还原反应，滤液Ⅰ加入锌粉还原铜离子和铁离子，亚铁离子，过滤得到滤液主要；硫酸锌溶液，浓缩冷却结晶得到硫酸锌晶体，滤渣2为铁和铜，滤渣1和滤渣2合并加入浓硫酸加热过滤得到滤渣3为二氧化硅，滤液3为硫酸铜、硫酸铁溶液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化可能存在的亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀过滤得到硫酸铜溶液和滤渣4为氢氧化铁沉淀，滤液4为硫酸铜溶液通过还原反应得到铜，

　　（1）上述分析可知滤渣1为Cu和SiO2，稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应可能是铁离子和锌发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，

　　故答案为：Cu和SiO2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O；

　　（2）滤渣1及滤渣2中的铜和浓硫酸发生反应，用浓硫酸浸取，浓硫酸被还原为二氧化硫气体，二氧化硫是有毒气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，

　　故答案为：SO2；NaOH；

　　（3）浓硫酸溶于水会放热，密度比水大，稀释时需要把浓硫酸滴入水中且不断搅拌，稀释浓硫酸的步骤为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌，过滤操作是分离固体和液体的基本操作，依据过程和装置所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，

　　故答案为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌，玻璃棒、烧杯；

　　（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，若制得金属铜12.8g，物质的量=12.8g64g/mol