对于气体可逆反应,如果在体积固定不变的容器中进行,则增大了气体的物质的量,就相当于增大了气体的浓度,因为根据浓度计算式c=n/V,容器体积V不变,气体物质的量n增加,气体浓度c必然增加.至于平衡的移动,要通过具体方程式来进行分析,对于反应可逆mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),当m+n=p+q时,平衡时向容器中再加入一定量A,则相当于提高了A的浓度,所以平衡右移,A的转化率一定减小,因为反应进行不完全,B的转化率一定增加,因为平衡右移且B的物质的量没有另外的增加.

　　对于气体可逆反应mA(g)≒pC(g)+qD(g),如果m=p+q,则在平衡时增加A的量,平衡不移动,因为增加A的量就相当于增大了容器整体的压强(假设从A开始反应,且反应还没有开始进行),但是反应前后由于气体物质的量不改变,所以气体产生的压强不随时间改变,因此增大压强并不能够导致平衡移动.

　　如果m＜p+q,同理假设反应从A开始,则增加A会导致平衡的左移,因为反应要削弱压强的增大,所以向着气体物质的量减小的方向移动,如果m＞p+q,则增加A会导致平衡右移,原因同上.