葡萄糖溶液中加入3%溴水、温度控制在55℃，温度小于100℃，应该用水浴加热，且温度计测量水浴温度；

　　发生的反应为CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，该反应中生成HBr，为防止污染大气，应该用碱液处理HBr；然后向溶液中加入过量CaCO3、温度控制在70℃，发生反应2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑，葡萄糖酸钙可溶于冷水易溶于热水，所以趁热过滤，将未溶解的碳酸钙除去，然后向滤液中加入乙醇，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，所以得到葡萄糖酸钙悬浊液，然后抽滤得到固体，然后洗涤、干燥固体最后得到Ca（C6H11O7）2固体；

　　（1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖时，该温度小于100℃，应该用水浴加热，只有B是水浴加热，故选B；

　　（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，过量的碳酸钙能提高葡萄糖酸的转化率，且碳酸钙不易溶于水，所以碳酸钙易除去，故答案为：提高葡萄糖酸的转化率，且过量的碳酸钙易除去；

　　（3）盐酸酸性大于葡萄糖酸，所以氯化钙和葡萄糖酸不反应，则本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，

　　故答案为：氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应制得葡萄糖酸钙；

　　（4）第③步需趁热过滤，因为葡萄糖酸钙易溶于热水，可溶于水，所以要趁热过滤，

　　故答案为：葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤或损失产品；

　　（5）葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜和水，

　　反应方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH△