下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：______；（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第______族；（3）Q、R、M的第一电离
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）X原子的价电子排布式是：______；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第______族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含______ 键，属______ 分子．（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，______更容易再失去1个电子，原因是______．
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键______．
根据元素在周期表中的分布，可以知道E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，W是F，T是Fe，X是铜．
（1）金属元素铜的最外层电子数是1，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道M位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（3）Q是C，R是N，M是O，第一电离能是失去一个电子所需要的能量，根据半充满稳定知识，可以知道氮原子的第一电离能最高，其次是O，最小的是C，故答案为：N＞O＞C；
（4）甲烷分子中，碳原子和氢原子之间形成的是极性共价键，甲烷是空间正四面体结构，完全对称，属于非极性分子，故答案为：极性；非极性；
（5）亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子，
故答案为：Fe2+；亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子；
（6）N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．