某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．
实验操作和现象：
操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾
ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iiiB中溶液变蓝（1）现象i 中的白雾是___，形成白雾的原因是___．
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有___．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．
方案 2：将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+．
现象如下：
方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙色；未检出Fe2+方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是___．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是___．
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是___．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是___．