（1）钪为21号元素，核外电子层排布为2、8、9、2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，钛为22号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故未成对电子数为2，

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；2；

　　（2）第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，+4价的可能性越大，在上述表中Ce的I1+I2+I3和I4最接近，故应为Ce元素，

　　故答案为：Ce；

　　（3）离子化合物Na3[Sc（OH）6]中含有羟基与Sc的配位键，羟基中的氢氧元素之间的共价键，故答案为：共价键和配位键；

　　（4）在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了单键，有四个单键，故碳原子杂化轨道类型为sp3；1个CH2=CH2分子中含有5个σ键，故1molCH2=CH2中含有的σ键数目为5NA，

　　故答案为：sp3；5NA；

　　（5）在晶胞中，Y为镨原子，X为氧原子，可以看到氧原子在晶胞的内部，故此晶胞中应有8个氧原子，故答案为：8；

　　（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上，这样的面有12个，晶胞中铈原子位于顶点和面心，数目为8×1/8+6×1/2=4，该晶胞体积为a3，该晶胞的质量为4M/NA，根据ρ=mV