这个恐怕有点超前

　　首先普及一个概念叫平衡常数K

　　对于弱酸的电离平衡HX=H++X-

　　K=[H+]*[X-]/[HX]中括号表示平衡浓度

　　在一个反应中,只要温度,压强等不变,K是不会变得值

　　电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/（[X-

　　]+[HX]）弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]

　　这个式子与之前含K的对照,发现就等于K/[H+]=[X-][HX]

　　这个说明什么呢.刚说了K几乎是常数,电离度约等于K/[H+]

　　那么就是说当氢离子越来越多的时候,分母越大,分子不变,电离度就会越来越小

　　当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小.