A．在反应过程中P点pOH=pH，溶液为中性，而氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，反应产物为醋酸钠，醋酸根离子促进了水的电离，此时电离程度增大，故A错误；

　　B．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱；而Q点所示溶液为碱性，溶液中存在电离的阴阳离子，导电能力较强，故B错误；

　　C．若0.1mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），两个等式结合可得0.1mol•L-1+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH），即c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L；由于随着反应的进行，溶液中的体积不断增大，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.1mol/L，故C错误；

　　D．Q点时溶液显示碱性，溶液pH＞7，溶质可能为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；有可能为醋酸钠与少量的醋酸，醋酸根离子水解的氢氧根离子大于醋酸电离的氢离子，溶液显示碱性；还有可能氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故D正确；

　　故选D．