（1）镓原子序数为31，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s33p63d104s24p1，最外层电子为价电子，价电子排布式为：4s24p1，即4s轨道有一对自旋相反的电子，4p轨道只有一个电子，

　　故答案为：；

　　（2）第一电离能同主族从上到下，越来越小，N元素为该主族最上面的元素，第一电离能最大；电负性从上到下，越来越小，镓所在族最上面的元素为B，

　　故答案为：N；B；

　　（3）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式，

　　故答案为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；

　　（4）由于氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，所以氮化镓为原子晶体，原子之间以共价键结合在一起，

　　故答案为：共价键、原子晶体；

　　（5）①根据晶胞可以看到Ga可以相邻的三个N形成共价键，即Ga形成三条共价键，所以杂化类型为sp2杂化；观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的Ga数目为4，即配位数为4，故答案为：sp2；4；

　　②GaN晶胞中，Ga位于顶点和体心，所以含有Ga数为：8×18+1