（1）防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂；（1分）

　　（2）是（1分）；符合（1分）；

　　没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧（1分）；不平衡（1分）；

　　（3）4（1分）

　　分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．本实验成功的关键是：①白磷过量②锥形瓶的气密性好③冷却到室温再读数．因此过量的白磷又与空气中的氧气接触后继续燃烧，这样密闭系统打破，天平就不平衡了．可以根据化学方程式的计算，得到氧气的质量．

　　（1）白磷燃烧放热，防止炸裂锥形瓶．故答案为：防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂；

　　（2）待锥形瓶冷却放到托盘天平上，观察到托盘天平仍然平衡，符合质量守恒定律．白磷又燃烧是因为白磷过量，打开橡胶塞后，白磷又与空气中的氧气接触后继续燃烧，这时天平就不平衡了．故答案为：是；符合；没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；

　　（3）设氧气的质量为x，

　　4P+5O2 2P2O5，

　　4×31 5×32

　　3.1g x

　　，x=4g

　　故答案为：4