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来自范瑞霞的问题

  在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:(1)2min末SO3的浓度;(2)2min内SO2的平均反应速率(3)2min末SO2与O2的压强的比.

  在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol SO2,请计算:

  (1)2min末SO3的浓度;

  (2)2min内SO2的平均反应速率

  (3)2min末SO2与O2的压强的比.

1回答
2020-11-01 06:42
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潘丹

  (1)2min末测得容器中有1.6mol SO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol,由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol,故三氧化硫的浓度为2.4mol2L=1.2mol/L,答:2min末SO3的浓度为1.2mol...

2020-11-01 06:47:39

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