（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：①CH4（g）+12O2（g）=CO

　　（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

　　（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：

　　①CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1

　　试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

　　②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1

　　③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1

　　试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值

　　CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=______kJ•mol-1

　　（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

　　时间/min51015202530c（NH3）/（mol•L-1）0.080.140.180.200.200.20此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______．

　　（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______．

　　（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______．

　　A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

　　（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

　　请回答下列问题：

　　（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为______；

　　（2）求此温度下H2CO3⇌H++HCO3-的电离平衡常数______；

　　（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-⇌H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______．