【肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠-查字典问答网

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　　【肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：性状熔点/℃沸点/℃水溶性N2H4无色液体1.4113与水混溶】

　　肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：

　　性状熔点/℃沸点/℃水溶性N2H4无色液体1.4113与水混溶N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：

　　步骤操作现象Ⅰ取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性Ⅱ液面上方出现白雾（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）___．

　　（2）肼是一种二元弱碱．

　　①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）___．

　　②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是___．

　　（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）___．

　　（4）继续进行如下实验：

　　a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．

　　b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，___，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．

　　①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是___．

　　②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是___．

　　③实验b中省略的实验操作是___．

1回答

2020-10-31 22:46

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冯大淦

　　（1）NaClO溶液中溶质是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解溶液呈碱性，离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，

　　故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

　　（2）①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝说明溶液显碱性，肼是一种二元弱碱，肼水溶液中电离出氢氧根离子，电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，

　　故答案为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；

　　②向水中持续通入NH3，未观察到白雾，推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，故氨气也是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，

　　故答案为：白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

　　（3）步骤II中反应是氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，

　　故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；

　　（4）①洗涤液加入足量硝酸钡溶液显沉淀硫酸根离子，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在，检验Cl-操作是；取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-，

　　故答案为：取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-；

　　②氯化钠随温度变化溶解度变化不大，N2H6SO4溶解度随温度变化大，提纯含有NaCl的N2H6SO4固体，可以利用重结晶法提纯，

　　故答案为：重结晶；

　　③将N2H6SO4固体溶于KOH溶液反应生成肼，肼的沸点为113°C，通过蒸馏分离出来，

　　故答案为：蒸馏；

2020-10-31 22:49:11