某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）

　　某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

　　【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） △ .

　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　【制取气体】

　　（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是___．

　　（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的___接口连接（填“b”或“c”）

　　（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为___g．

　　【实验探究】

　　（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是___．

　　（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色．由此得出的结论是___．

　　（6）写出D中反应的化学方程式：___．

　　【知识拓展】

　　（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是___．