N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究-查字典问答网

来自冯婷的问题

　　N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的

　　N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：

　　（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于___晶体类型．

　　（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型___．

　　（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是___．

　　（4）Cr元素价电子排布式为___．

　　（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞___（填“相同”或“不同”）．

　　（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As___Ga（填“<”“>”或“=”）．

　　（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为___．

1回答

2020-10-31 14:22

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傅晓婕

　　（1）二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料，原子晶体熔、沸点高、硬度大，金刚石是原子晶体，因此AlN和Si3N4都属于原子晶体，

　　故答案为：原子；

　　（2）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，

　　故答案为：三角锥形；

　　（3）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，因此s电子：p电子：d电子=8：15：10，

　　故答案为：s电子：p电子：d电子=8：15：10；

　　（4）Cr的原子序数为24，电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，

　　故答案为：3d54s1；

　　（5）GaAs晶体中As分布于晶胞体心，Ga分布于顶点和面心，而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同，

　　故答案为：不同；

　　（6）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：As>Ga，

　　故答案为：>；

　　（7）（CH3）3Ga中Ga形成3个δ键，没有孤电子对，为sp2杂化，

　　故答案为：sp2杂化．

2020-10-31 14:26:06