辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱

　　辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

　　已知：

　　①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

　　②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

　　③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

　　Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4

　　④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．

　　（1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___．

　　（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___（任写一点）．

　　（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：___．

　　（4）调节浸出液pH=4的作用是___．

　　（5）本工艺中可循环使用的物质是___（写化学式）．

　　（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用___洗涤．

　　（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___．