以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是___反应（填“吸热

　　以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

　　研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

　　（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是___反应（填“吸热”或“放热”）．

　　（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是___．

　　研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

　　（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈___性（选填“酸”“碱”或“中”）．

　　甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定___溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

　　下列使用pH试纸的方法正确的是___（填字母）．

　　A．将pH试纸剪成几段节约使用

　　B．将pH试纸直接插入待测液中

　　C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

　　D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

　　（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性

　　物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶

　　液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，

　　请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式___．

　　（5）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序___（填“有关”或“无关”）．

　　研究三：确定镁条的成分：

　　称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：

　　（6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）