X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前四周期的六种元素，元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z位于第二周期且Y的第一电离能比Z大，Z原子的核外成对电子的数目是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s2p4，则Z为O元素，可推知Y为N元素；W原子核外有16种运动状态不同的电子，则W为S元素；R元素有一种质量数为56中子数为30的一种核素，质子数为56-30=26，则R为Fe；Q在同周期主族元素中原子半径最小，结合原子序数可知Q处于第四周期，则Q为Br，

　　（1）Q为Br元素，处于第四周期ⅦA族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，

　　故答案为：四、ⅦA；1s22s22p63s23p63d104s24p5；

　　（2）非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞N3-＞O2-，

　　故答案为：H2O；H2O；S2-＞N3-＞O2-；

　　（3）H与O、H与S均可形成18个电子的分子，分别为H2O2与H2S，H2O2具有强氧化性，与H2S反应生成S与H2O，反应方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，

　　故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；

　　（4）向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和NH4+，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有SO42-，结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，

　　故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．