铬铁矿用稀硫酸酸浸，FeO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3与硫酸反应加入溶液，而SiO2不反应，过滤除去SiO2．用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH=8时，Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤得到滤渣为Al（OH）3和Fe（OH）3，再调节pH=11，Mg2+完全沉淀被除去且Cr元素以CrO2-的形式存在，过滤后，向滤液中再加入过氧化氢，将CrO2-氧化为CrO42-，最后采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到Na2CrO4晶体，

　　（1）第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；第二次加入H2O2是为了将CrO2-氧化为CrO42-，反应离子方程式为：2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O，

　　故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；

　　（2）“调pH=8”时沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不把前者除去，当继续加入NaOH至pH=11时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-，

　　故答案为：不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-；

　　（3）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，

　　故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

　　（4）在酸性条件下，Fe2+与Cr2O72-反应生成Cr3+和Fe3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再根据题中提供的阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，调节pH=9时，溶液中的金属离子都生成沉淀而除去，

　　故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；9．