同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素是F，最小的是第IA族的Cs，p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素，第二周期为氮元素，第三周期为磷元素，第四周期为砷元素，同周期自左而右金属性减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以第IA元素中Cs最活泼，同周期自左而右非金属性增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以最活泼的非金属元素是第ⅥIA元素中F，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠，最大的元素是Ar，第二周期第ⅥA主族元素为氧元素，氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，其电子排布式为：1s22s22P4；

　　故答案为：F；Cs；N、P、As；Cs；F；Na；Ar；1S22S22P4．