h2so4过量,某学生欲测定中和热,在保温、隔热的条件下,向盛有20mL2.08mol•L－1NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡,每次加1mL,不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后测得溶

　　h2so4过量,

　　某学生欲测定中和热,在保温、隔热的条件下,向盛有20mL2.08mol•L－1NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡,每次加1mL,不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后测得溶液的温度分别为1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃,则该硫酸的浓度是()

　　A．20.8mol•L－1B．6.9mol•L－1C．5.2mol•L－1D．4.16mol•L－1

　　10.C从题中所给的实验过程和数据来看,在逐次加入至4molH2SO4时,溶液温度升高,由1.4℃逐渐上升到5.2℃,当加入第5mL时,温度却下降到5.18℃,这说明与NaOH恰好中和时用去H2SO4的体积为4mL,当H2SO4过量时,因不再中和碱而使溶液温度下降,显然5.18℃是一个实验“误差”数据,故c(H2SO4)=1/2×(0.02L×2.08mol•L－1)/0.004L＝5.2mol•L－1.

　　解析中说：当H2SO4过量时,因不再中和碱而使溶液温度下降.

　　为什么H2SO4过量时温度下降?