根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Al、Cl、Cr、Fe、Cu、Se元素，

　　（1）元素⑧是Fe，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族，其原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，其原子结构示意图为，

　　故答案为：四；Ⅷ；；

　　（2）同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，所以这三种元素电负性大小顺序是F＞O＞N；

　　第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是F＞N＞O；

　　电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种简单阴离子的离子半径大小顺序是N3-＞O2-＞F-；

　　故答案为：F＞O＞N；F＞N＞O；N3-＞O2-＞F-；

　　（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，二者反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

　　（4）元素⑦是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，

　　元素⑨是Cu元素，Cu原子的外围电子为3d、4s电子，根据构造原理知其外围电子排布式3d104s1，

　　元素⑩是Se元素，其原子核外有34个电子，根据构造原理书写其原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4；

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；3d104s1；[Ar]3d104s24p4；

　　（5）根据最后排入电子名称确定元素所属区名称，这几种元素中属于d区的为Cr、Fe，

　　故答案为：Cr、Fe；

　　（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性是双氧水，双氧水分子中氢原子和氧原子之间共用一对电子、氧原子和氧原子之间共用一对电子，其电子式为，故答案为：；

　　（7）硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+．