已知  X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X<Y<Z<M<R，

　　X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；

　　Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；

　　Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；

　　M元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则M为Cl；

　　第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为3d54s1，

　　（1）M为Cl，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，

　　故答案为：5；

　　（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构，则N的第一电能较大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以电负性最小的为Cr元素，据此解答故答案为：N；Cr；

　　（3）C2Cl4分子结构为，根据结构可知σ键数目为5、π键数目为1，σ键与π键数目之比为5：1；根据题意知CO2和N2O互为等电子体，已知CO2结构为O=C=O，根据等电子体结构相似可以写出N2O结构为N=N=O；Cl2O中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数=6+22