高考化学一个原题的一个空格【悬赏20求解释】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示)．制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提

　　高考化学一个原题的一个空格【悬赏20求解释】

　　实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示)．

　　制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：

　　甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量．

　　乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．

　　丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量．

　　丁方案：与足量Zn反应,测量生成的H2体积．

　　继而进行下列判断和实验：

　　①判定甲方案不可行,理由是____已会__．

　　②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．

　　a．量取试样20.00mL,用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为____已会__mol•L-1

　　b．平行滴定后获得实验结果．

　　③判断丙方案的实验结果_____?_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)．

　　[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

　　我知道会生成MNCO3,但是CACO3也减少了啊怎么知道最终的固体是多了还是少了呢?