工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol1，下列判断正确的是___．a．该反应的反应物总能量小于

　　工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．

　　（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol1，下列判断正确的是___．

　　a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

　　b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

　　c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol1，则Q<131.4

　　d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol1

　　（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

　　不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根据表中数据计算：

　　①0min～2min 内H2的平均反应速率为___．

　　②达平衡时，CH4的转化率为___．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有___．（填字母）

　　a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

　　c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

　　（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

　　①a电极的名称为___．

　　②写出除去甲醇的离子方程式___．

　　③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为___．