（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；根据泡利原理成对电子自旋方向相反，

　　故答案为：3s23p2；自旋方向相反；

　　（2）A分子中O原子显-2价，则Si显+4价，H显-1价；Si原子与O原子、O原子形成4个共价键，即含有4个σ电子对，硅原子无孤对电子，所以Si原子采用的杂化类型为sp3杂化；两种元素非金属性差距越大极性越大，Si-O之间的非金属性之差大于Si-H之间的非金属性之差，所以Si-O键的极性强于Si-H键的极性，

　　故答案为：-1；sp3σ键；<；

　　（3）A分子结构中Si原子位于顶点，被3个面所共有，每个面含有4个O原子和4个Si原子，共8个原子，硅的配位数为4；A为分子结构式，所有原子均为一个分子共有，分子中含有8个Si原子，8个H原子和12个O原子，故分子的分子式为Si8H8O12，

　　故答案为：八；4；Si8H8O12；

　　（4）图A所示为氢基倍半硅氧烷的分子结构，所以则氢基倍半硅氧烷形成的晶体类型为分子晶体，而SiO2为原子晶体，

　　故答案为：分子；原子；

　　（5）SiO2晶体为面心立体结构，每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为8×18+6×16+4