假设原来有xmlNO

　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　43

　　x3x/4

　　所以反应了的氧气体积为：3x/4ml；

　　因为反应后液面在原来的位置，所以反应剩余的氧气与原来的NO体积相等；

　　即：35-3x/4=x

　　解得x=20

　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　可知随著NO的消耗,试管中气体不断减少,也就是说液面不断上升.

　　当NO和O2恰好以4:3的比例完全反应时,水充满试管.

　　此时再通入O2,液面又开始下降,直到和原来体积相同的位置,这就是通入O2的整个过程.

　　设NO体积为4V,根据分析可知O2一共需要通(3V+4V)=7V,解得V=5mL

　　所以NO=20mL

　　1.氧气用完，那么必生成70mL的二氧化氮，过水以后得70/3的NO，再加上原NO-70，等于35mL

　　2.氧气没用完，那NO全变成HNO3了，体积肯定少于35mL。。。

　　20mL一氧化氮。

　　因为氧气与一氧化氮反应后产生二氧化氮，二氧化氮又会和水反应生成硝酸和一氧化氮，充分反应后不再扯皮。这是忽悠人的。

　　我假设了——————这是我尝试错误和推理出答案的完整过程，中间走了弯路，然后又找回正道——毕竟很久没有做过高中化学题了。希望这种思考方法对你有参考价值。

　　1、当一氧化氮量充足，则氧气不足，使用氧气的体积算消耗的一氧化氮，是4NO~3O2，氧气与相应的一氧化氮全部转移到硝酸里，则损失的体积不可能保持液面不变，液面必须上升——简单计算一下即可。所以推测，一氧化氮不可能过量。

　　2、推测出，氧气应该过量，一氧化氮完全消耗掉。消耗一氧化氮损失的体积，应该由剩下的氧气代替。

　　则设消耗的氧气体积为x：

　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　43

　　x0.75x

　　被消耗氧气的体积为0.75x

　　所以：x=35mL-0.75x

　　消耗一氧化氮损失的体积=剩下的氧气体积

　　提交答案后，计算过程的格式乱了，不过应该很好理解。

　　是高压富氧吗，NO是标准的吗，35ml量错没有，你确定水槽里是水？