如果反应物,生成物浓度同时减小化学平衡如何移动?如2SO2+O2=2SO3(可逆反应正反应为放热反应)恒压情况下通入NmolAr气体问化学平衡如何移动?向左移动)我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通

　　如果反应物,生成物浓度同时减小化学平衡如何移动?

　　如2SO2+O2=2SO3(可逆反应正反应为放热反应)

　　恒压情况下通入NmolAr气体问化学平衡如何移动?向左移动)

　　我有4点不太清楚：

　　1,恒压条件下,通入惰性无关气体,相当于增大体积,气体浓度减少,但是反应物与生成物的浓度是同倍数减少,平衡为何会移动?

　　2.参考书上写的是,这种情况等效于减小压强,为什么?

　　3.若是两种溶液反应,同时同倍数减小反应物生成物的浓度,平衡移动么?如何移动.

　　4.一般情况下,如果压强浓度都改变的题,不都是先考虑浓度么?